化学是一门以实验为主的基础自然科学。化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，掌握化学实验的基本知识，对于学好化学有至关重要的作用，因此，本文就初中化学实验的基础知识归纳如下，希望能对大家的学习有帮助。

一、常用仪器及使用方法

⒈ 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

⑴ 可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙

⑵ 只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

⑶ 可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿

⑷ 可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

⑸ 不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶

⒉ 测容器－－量筒

⑴ 量取液体体积时，量筒必须放平稳。

⑵ 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

⑶ 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

⑷ 量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

⒊ 称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

⑴ 先调整零点；

⑵ 称量物和砝码的位置为“左物右码”；

⑶ 称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

⑷ 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的，后加质量小的（先大后小）。

⑸ 称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。

⒋ 加热仪器－－酒精灯

⑴ 酒精灯的使用要注意“三不”：

① 不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

② 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

⑵ 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

⑶ 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。应用酒精灯的外焰加热物体。

⑷ 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

⒌ 夹持仪器－－铁夹、试管夹

⑴ 铁夹夹持试管的位置应在距试管口近1/3处；

⑵ 手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

⑶ 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套入至三分之一的位置。

⒍ 分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

⑴ 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

⑵ 长颈漏斗的下端管口要插入液面下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

⒎ 各类仪器的使用注意事项

⑴ 试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干。

⑵ 烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。

⑶ 烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。

⑷ 滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。

⑸ 细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应。另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。

⑹ 量筒：不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。

⑺ 蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。

⑻ 冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。

二、药品的存放

⒈ 试剂存放的原则

依药品状态选口径；以光稳定性选颜色；以热稳定性选温度；以酸碱性选瓶塞；相互反应不共放；多种情况同时想；特殊试剂特殊放。

⑴ 液体试剂存放在细口试剂瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）；固体试剂存放在广口试剂瓶中；气体存放在集气瓶和贮气瓶中。

⑵ 瓶塞取决酸碱性(酸性液：玻璃塞。碱性液：橡皮塞)

存放碱性液体的试剂瓶用橡胶塞。

⒉ 常用试剂的保存方法

⑴ 见光易分解的试剂：用棕色瓶存放，受热易分解的试剂应低温、避光存放（冷暗处），如：氨水、浓硝酸、双氧水、硝酸、硝酸银固体及溶液、液溴、临时保存的氯水、氢硫酸等要存放在棕色试剂瓶中。

⑵ 在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。

易吸收CO2的试剂：CaO、NaOH、Ca(OH)2等。

易被氧化的试剂：金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

易吸湿的试剂：P2O5、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4等。

易风化的试剂：Na2CO3·10H2O

⑶ 易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷、暗处密封保存。

易挥发的试剂有浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、汽油等；

易升华的试剂有碘、萘等。

⑷ 危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

易燃试剂有汽油、乙醇等有机溶剂和红磷、硫、镁等；能自燃的有白磷；

本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等；

易爆试剂有硝酸纤维、硝酸铵等；

剧毒试剂有氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡等；

强腐蚀性试剂有强酸、强碱、液溴、氢氟酸、醋酸等。

⑸ 有些试剂不宜长久放置：应随用随配，如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。

三、药品的取用

⒈ 药品取用量的总原则

⑴ 原则：粉状不沾壁；块状不掉底；液体防污染；标签防腐蚀。取用：

⑵取出方法：

①按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜。

②微量液体可用玻璃棒蘸取，少量液体可用胶头滴管吸取，较多的液体可直接从容器中倒出。

⒉ 取用固体药品操作要领

粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立。

块状：镊子，一横、二放、三慢竖；准确称量用托盘天平。

固体粉末状药品取用时：一般用药匙（擦净、切忌一匙多用）。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜或横放，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。

块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。

⒊ 向容器内加液体药品操作要领

倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入

滴加：滴管直立、正上方滴加液体药品的取用：

少量溶液：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；(一瓶一管，不接触容器，不倒立)；微量液体可用玻璃棒蘸取。

大量溶液：取用较多量液体时可用直接倾注法。

① 直接倾倒 取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。(瓶塞倒放，用后盖上）；注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

② 用玻璃棒引流（往大口容器或容量瓶、漏斗加入液体）

③ 通过漏斗慢慢注入。准确量取用移液管或滴定管。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

四、物质的检验

⒈ 气体的检验

⑴ 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

⑵ 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

⑶ 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

⑷ 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

⑸ 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

⒉ 常见离子的检验

除杂的一般原则：不引入其他杂质，以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析。

⑴ 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

⑵ 氢氧根：酚酞试液／硫酸铜溶液。取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体。或加入氢离子（酸）。

⑶ 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

⑷硫酸根：加入钡离子。取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。

⑸ 碳酸根：稀盐酸和澄清的石灰水。取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀。

⑹ 氯离子：加入银离子。取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。

⑺ 钙离子：加入碳酸根。取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）。

⑻ 钡离子：加入硫酸根或碳酸根。取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。

⑼ 铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

⑽ 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

五、物质的除杂

根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中的杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

⒈ 基本原则

⑴“不增、不减、易分”：

不增即最终不能引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

⑵ 先除杂后干燥。

⒉ 常用方法

⑴物理方法

① 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

② 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。

ⅰ 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

ⅱ 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

⑵ 化学方法：

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；

② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；

③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；

④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；

⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

⒊常见物质的除杂方法（以下括号里的均为杂质）

⑴ H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

⑵ CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu＋O2=△=2CuO

⑶ CO2（CO或H2）：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥。

方程式为：CO＋CuO=△=Cu＋CO2

⑷ CO（CO2）：通过石灰水或氢氧化钠溶液吸收掉CO2气体

方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋H2O

⑸ Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

⑹ KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

⑺ CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3=高温=CaO＋CO2↑

⑻ CuO（Cu）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

⑼ Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

⑽ FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉

⑾ NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸

⑿ CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

⒀ NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

⒁ NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

⒂ NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

⒃ NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

⒄ NaCl(KNO3):蒸发溶剂

⒅ KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。